この両方とも軌道 の対称性という言葉に含まれると考えられます。しかし、ある遷移に関係してくる分子軌道の形が着目してい る振動電場の向きで見たときに偶なのか奇なのかは、分子軌道のg, u だけで判断することはできません。g, u ベンゼンのπ-π*遷移は複数 (軌道の対称性による) 縮合多環芳香族は環が 増えると長波長シフト ※ペンタセンになると 可視光吸収後に酸素と 反応するため不安定 置換ベンゼンはシンプルに (軌道の対称性が下がるため) ポルフィリン N NH N 共役π系分子軌道 エチレン，アリル系分子， ブタジエン，ヘキサトリエン フロンティア軌道（HOMO，LUMO） 電子環状反応 第14回 ペリ環状反応 熱および光による電子環状反応の立体化学 軌道対称性保存則 同旋，逆旋 熱および 分子同士の結合には種類があり、それがσ結合とπ結合というわけです。σ結合とπ結合は明確に区別しなければいけません。 SP3混成軌道はs軌道・p軌道で4つの手が存在する 原子が結合するとき、自分の手を出す必要があります。原子の 混成軌道は軌道の対称性から本来生じえない化合物において、対称性を適合させる為に作った軌道。つまりは実在しない。 電子雲が嘘とか言ってる奴は何なんだ？軌道関数を3次元空間に描くと、球やローブの形になる。その範囲内に電子 （クイズ） ベンゼンの対称要素と点群を示せ σv σd σh 主軸 C6 それと直交する6本のC2 σh 6枚のσv 点群：D6h 対称要素： 3. 量子化学とは 2008年10月6日 担当：常常貴夫教授田貴夫准教授 22 並進・回転の量子状態 角 3 2 9 2 E ma π = h + 箱型ポテンシャル 三 関数 22 2 4 2 E ma π = +∞ ∞ h 原子軌道：前回のおさらい ・電子の挙動は量子力学に従う ・原子中の電子は「原子軌道」に入っている ・原子軌道は「殻」に分かれている K殻：1s軌道 L殻：2s軌道、2p軌道（3個） M殻：3s軌道、3p軌道（3個）、3d軌道（5個） 1と 2 はベンゼンのπ1と「塩素のπ軌道」との結合性・反結合性軌道であろう。分子の対称性の理由 で塩素と相互作用できないベンゼンの分子軌道はベンゼンのままであり 3と 5を形成している。 一方、非占有軌道である 5、 6 、 対称面について質問です。教科書に対称面はある物体の半分が残り半分の鏡像になるように物体を2分する面と書かれていますが、実際の分子構造を見て、どこにあるか判断するとなるとよく分からなくなってしまいます。 本来原子軌道の考え方を分子にも拡張することができる。これが分子軌道理論である。分子軌道理論を考えると、分子を形成すると安定なのかを理解することができる。今回は分子軌道の考え方について紹介し、例によって簡単な分子について分子軌道を作ってみる。 ベンゼン 分子軌道 ベンゼンの分子軌道を パソコンなどではなく手で計算しようと思ったのですが、 可能でしょうか？ 対称性は考慮していませんでした。 もう一度やってみます。 回答ありがとうございました。 投稿日時 - 2006-05-03 02:39:53 基礎無機化学第14回 分子構造と結合（VI） 分子軌道法（II）：異核二原子分子，多原子分子 本日のポイント 異核二原子分子 エネルギーの違う軌道間での結合 → 軌道の混ざり具合が減ってくる （元の原子軌道 … 分子軌道 (MO) 法：最初から分子に広がる軌道を考慮。 1－1．分子の形と対称性 なぜ分子の対称性が重要か？･･･分子軌道（電子雲）は分子が対称であれば、対称に分布するため。→ 水素 (H 2) とベンゼン (C 6 H 6, 図 3.1) の例 とR. 分子性物質 ー磁性体ー （物性研究所・新物質科学研究部門） 森 初果 ＊磁化率 H M χ= M： 1molあたりの磁化、常磁性と反磁性の寄与 H ： 磁場 ＊電子の磁気モーメント スピン 電子の自転、スピン角運動量 ベンゼンは、D6hの高い対称性を持つため、二重に縮退した軌道を複数持つ。上記のエネルギー準位図は、HOMO-1 ～ LUMO+1 のものである。HOMO と LUMO がそれぞれ、二重に縮退していることが分かる。 分子軌道図 指標表とは「その群に属する分子が持つあらゆる性質（もちろん軌道の対称性も含む）を代表する」表であり、極めて重要なものである。 この群に固有の対称要素は E 、 C 2 、 σ v （H-O-Hを含む面）、 σ v ’（O原子の真ん中を通り、H-O-Hを含む面に垂直な面）である。 分子の対称性についての問題です。 ベンゼンの対称操作をすべて知りたいのですが、 C3の回転軸がどこにあるのかわかりません。 ベンゼンの点群がD6hなので その対称操作がC6 C2 C3 E i S6 S3 σh σv σdであるとネットで書いてありました。 • 双極子モーメントの大きさは、分子の対称性 、極性基の位置と密接な関係を持ち、分子構 造の決定に利用される O=C=O-q +2q -q O H-2q H +q +q 1.60 d 1.85 d 二酸化炭素は双極子モーメントを持たない。O-H 結合の結合モーメントは1 >ベンゼンの分子軌道を π結合の分子軌道で良いですか？ 対称性がD6である事は計算に入っていいますか。 つまり6回回転軸1つとσ面1つで縮重していますから計算式が減るはずです。 手で計算するときどの程度の精度を求めておられるのかが分りません。 Hoffmann（ホフマン）によって分子軌道の立場から反応機構が説明された．そ の理論は軌道対称性保存則あるいはWoodward-Hoffmann則といわれる． 24.1 3種類のペリ環状反応 ペリ環状反応には，大きく分けて付加環化反応 ベンゼンの場合おのおののC-H結合は双極子を持ちますが，分子の対称性から必ず反対の方向の双極子があります．互いに相殺して，ベンゼン分子全体の双極子能率は0となります．ところが，ある種の環状不飽和炭化水素は分子全体とし 2008年冬学期 量子化学Ⅲ 11章章 量子化学の理論量子化学の理論 111.1.
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