2 である11)．一般の分子では複数の電子が存在するため軌道 も複数存在し，電子はエネルギー準位の低い軌道を下から順 定常状態にある電子がもつ力学的エネルギーのことを エネルギー準位 といいます。 ボーアの原子モデルを用いて，水素原子がもつ電子のエネルギー準位を具体的に計算してみましょう！ 基底状態と励起状態 分子は通常、最も安定な電子配置の状態で存在する。この状態はエネルギー的には最も低い状態であり、この状態を分子の基底状態という。 基底状態にある分子が光エネルギーを吸収すると、高いエネルギー状態である励起状態となる。 軌道とエネルギー準位の主な違いは、軌道は原子核の周りを移動する電子の最も可能性の高い経路を示すのに対し、エネルギー準位はそれらが持っているエネルギーの量に応じた軌道の相対位置を示すということです。 そして軌道エネルギー準位図を作成しました。 エチレン分子の場合、そのエネルギー準位図にはα＋βの結合性軌道とα−βの反結合性軌道が書き込まれます。このとき安定化の程度はマイナスの値になるため、βは常にマイナスの値です。 エネルギー準位にあるように、 2個の電子は原子のときよりも結合性軌道にあるときの方が低い。 そのため、結合性軌道を占めることによって、水素分子は安定化することができる。 水素分子のイオンは存在するか？ エネルギーの低い安定な状態を基底状態といいます。その状態から高いエネルギーに移った状態（不安定な状態）を励起状態といいます。この固有のそれぞれのエネルギー（軌道が持つエネルギー）をエネルギー準位といいます。 原子核に近いエネルギー準位は、より遠いエネルギー準位と比較してより低いエネルギーを有する。 原子に一定量のエネルギーが与えられると、低エネルギーレベルから高エネルギーレベルへの電子の移動により、原子は基底状態から励起状態に移動します。 その状態をエネルギー準位（energy level）といいます。 電子は内側の軌道に存在しているときは電子の運動のエネルギーと原子核の引力がつり合っていて安定した 状態にあるため、K殻の電子のエネルギー状態は最も低くなります。 エネルギーが α+β と α-β の2準位に分かれた。 付け加えると、エネルギーが低いほうの軌道は、 マイナス電荷の電子が、プラスの電荷をもつ原子核の間を飛ぶので、 引き付けあう力が働いて、分子を安定化する。結合性軌道と呼ばれる。 エネルギー準位の計算. 世の中はエネルギー準位が低い方が安定しますから、結合してエネルギーが下がる結合性軌道に入れる事はうれしい事なのです。だから水素は原子より分子になった方が結合性軌道にエネルギー準位が落ちるのでうれしいのです。 化学 - 分子軌道とかエネルギー準位図って？ こんにちは。大学二年生です！ 毎回お世話になっています。 分子軌道の問題なのですが、 「酸化マグネシウム分子の分子軌道のエネルギー準位図を表わし、それに基.. 質問No.7439184 エネルギーの低い安定な状態を基底状態といいます。その状態から高いエネルギーに移った状態（不安定な状態）を励起状態といいます。この固有のそれぞれのエネルギー（軌道が持つエネルギー）をエネルギー準位といいます。 成される．水素分子について，電子のエネルギー準位とその ときに形成される分子軌道の形を模式的に示したのがFig.
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